“Mediciones de pH y Titulaciones Potenciométricas”
Para poder entender esta práctica se tenia que tener conceptos previos, se sabe que en las clasificaciones de las soluciones se incluyen las soluciones de tipo electrolito. Existen los electrolitos fuertes, que son sustancias moleculares o tónicas buenas conductoras de electricidad, están disociadas prácticamente en un 100% y pueden ser Sales y Acidos fuerte como por ejemplo el más conocido de todos es el HCl. Por otra parte también están los electrolitos débiles, estos son sustancias de naturaleza molecular o ionice que se disocian parcialmente estableciendo un estado de equilibrio químico, un ejemplo de estos es el CH3COOH.
Otras herramientas de las cuales se recordó el uso y función son las celdas electroquímicas, de las cuales solo existe dos tipos, la celda de electrólisis y la celda galvánica . Estas celdas ocupan electrodos, que son de cierto tipo como por ejemplo platino, plata vidrio. El tipo de electrodo a utilizar varia según sea la necesidad.
Y no hay que olvidar por supuesto a las soluciones reguladoras, estas se componen de bases o ácidos débiles con su sal conjugada y tienen la función de resistir cambios en e pH a la adición de ácido o bases fuertes.
En esta práctica se hizo uso de un alkalseltzer junto con agua destilada ,formándose en conjunto una solución amortiguadora, que al ir agregando poco a poco el acido fuerte (HCl) resistió los cambios disminuyendo el pH paulatinamente. Sin embargo, al momento de realizaron solo con el agua destilada el pH disminuyó significativamente en los primeros 0.5 ml adicionados. Esto nos ayudó a comprender como funciona una solución amortiguadora.
“Determinación de ε° y del número de electrones involucrados en la reacción”
En cualquier reacción redox hay amenos dos reactantes, un agente reductor que al perder electrones se oxida y un agente oxidante que al aceptar electrones se reduce.
Las reacciones redox pueden llevarse a cabo de dos maneras distintas:
Poniendo en contacto los reactivos oxidante y reductor en un recipiente adecuado, como un vaso de precipitados o un tubo de ensayo.
En una celda galvánica, donde los reactivos están en recipientes separados.
La determinación del potencial normal ε° a un pH dado puede conseguirse con la ayuda de un potenciometro. En esta practica se preparó un amortiguador con una serie de soluciones de sistemas redox que contenían diversas proporciones de forma reducida y oxidada del par redox. A partir de los datos obtenidos se calculó el potencial y el numero de electrones con la ecuación de Nernst.
Como es un sistema Fe 3+/Fe2+ el número de electrones involucrados en el sistema es de 1e.
