miércoles, 30 de agosto de 2017




                                                                   DENSIDAD


Las propiedades de la materia se dividen en dos tipos, las propiedades intensivas y las propiedades extensivas, las primeras, dependen de la cantidad de masa, y las propiedades extensivas no dependen de la masa .En esta práctica se logró entender que la densidad es una propiedad intensiva y la masa y el volumen son propiedades extensivas, aquí se observa que se cumple una regla, en donde la relación entre dos propiedades extensivas da como resultado una propiedad intensiva. Ya que como es bien sabido, la densidad se define como el cociente entre la masa y el volumen .

En opinión propia, el mejor aparato usado en el laboratorio para determinar la densidad es el densímetro ya que se dan los resultados directos , es muy rápido y eficiente, en comparación con el picnómetro, en el que se requieren hacer cálculos para determinar la densidad, además de una balanza analítica para hacer las pesadas.

Uno de los parámetros que afectan los valores de la densidad es la temperatura. La densidad depende de la temperatura, por lo que al medir la densidad de una sustancia se debe considerar la temperatura a la cual se realiza la medición, es por esto que se midió la temperatura a la cual estábamos trabajando y con respecto a esto, buscamos el valor de la densidad del agua a esta temperatura en tablas y se pudo notar que  si se aumenta la temperatura , la densidad disminuye, y visceversa. Otro factor que afecta es la presión , si aumentamos la presión se reduce el volumen a la que está sometido el líquido, entonces se afecta la densidad, ya que esta aumenta también.


sábado, 26 de agosto de 2017



 
                                                           

                                                               LEYES DE LOS GASES

En esta práctica se pudo observar el comportamiento de un gas real , y se pudo comparar con el gas ideal, pues el comportamiento que presentan estos gases, cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente. 

Cabe destacar que en condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.

Para que un gas real se comporte como un gas ideal, se debe disminuir la presión para que aumente el volumen el cual se convertiría en despreciable y aumentar la temperatura para que las fuerzas intermoleculares sean despreciables.  

Pretendiendo  estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales se hicieron dos experimentos.

En la experiencia 1 ley de Charles Gay Lussac , se pudo comprobar que a presión constante, el volumen y la temperatura son directos, pues al aumentar la temperatura calentando con el mechero, el volumen del manómetro de agua subia. A mayor temperatura mayor volumen. A menor temperatura menor volumen.


En la experiencia 2 Ley de Boyle Mariotte hubo una constante que fue la temperatura, trabajando a temperatura ambiente durante todo el proceso. Las variables en ese caso fueron presión y volumen, y se comprobó que son inversos, a menor presión mayor volumen y a mayor presión menor volumen.





sábado, 19 de agosto de 2017

Laboratorio en mi escuela



  • TERMOQUIMICA


    En la primer práctica de laboratorio que trató de la termoquímica logré entender que en toda reacción química hay asociado un cambio energético: absorción o desprendimiento de energía, En el caso de desprendimiento de energía se  les llama reacciones exotérmicas, y se puede reafirmar o comprobar ya que desprenden calor y su temperatura aumenta notablemente, por el contrario en las reacciones endotérmicas se absorbe calor, notandose un descenso en la temperatura del recipiente donde se llevó a cabo la reacción.

    También se  logró aprender que existen diferentes tipos de calor entre ellos calor de combustión, de cambio de fase, de cristalización, de formación, entre otros, pero los mencionados anteriormente fueron los  principales observados en los procedimientos experimentales .

    Se identificaron y utilizaron los factores de los que depende la espontaneidad de una reacción química.

    Es importante destacar que la ley de Lavoisier Laplace, esta siempre presente, ya que la energía no se crea ni de destruye, solo se transforma convirtiéndose de una forma en otra.

    Las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas se pueden calcular por medio de reacciones experimentales o por medio de cálculos teóricos.

    Todos al momento de experimentar , ocupamos una parte del universo para enfocarnos en nuestro objeto de estudio, y esto en fisicoquímica es llamado sistema. Este ultimo puede ser de tres tipos, abierto (intercambia materia y energía), cerrado (solo intercambia energía) o aislado (no intercambia materia ni energía).

    En la termoquímica los dos aspectos más importantes a tomar en cuenta son la MATERIA Y LA ENERGIA.