LEYES DE LOS GASES
En esta práctica se pudo observar el comportamiento de un gas real , y se pudo comparar con el gas ideal, pues el comportamiento que presentan estos gases, cuyas moléculas no interactúan entre si y se mueven aleatoriamente.
Cabe destacar que en condiciones normales y en condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan comportamiento de gases ideales.
Para que un gas real se comporte como un gas ideal, se debe disminuir la presión para que aumente el volumen el cual se convertiría en despreciable y aumentar la temperatura para que las fuerzas intermoleculares sean despreciables.
Pretendiendo estudiar y experimentar algunas propiedades y leyes fundamentales que explican el comportamiento de los gases ideales se hicieron dos experimentos.
En la experiencia 1 ley de Charles Gay Lussac , se pudo comprobar que a presión constante, el volumen y la temperatura son directos, pues al aumentar la temperatura calentando con el mechero, el volumen del manómetro de agua subia. A mayor temperatura mayor volumen. A menor temperatura menor volumen.
En la experiencia 2 Ley de Boyle Mariotte hubo una constante que fue la temperatura, trabajando a temperatura ambiente durante todo el proceso. Las variables en ese caso fueron presión y volumen, y se comprobó que son inversos, a menor presión mayor volumen y a mayor presión menor volumen.
Es lo aprendido en la práctica!
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