CINETICA DE LAS REACCIONES QUIMICAS

La cinética química abarca los siguientes aspectos: predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador, y determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción. Esto posee una importancia indispensable en la industria de procesos en donde ocurren transformaciones químicas para tomar base del diseño de reactores y procesos que involucren una o varias reacciones.

Los enfoques de la cinética química son: primeramente, los cambios cuantitativos que ocurren durante la reacción al alcanzar el estado final sin importar si la reacción ocurre lenta o rápidamente y el segundo enfoque se interesa por la rapidez con la que los reactivos son transformados en productos, teniendo en cuenta el tiempo como variable independiente

El peróxido de hidrogeno o agua oxigenada, es un potente agente oxidante relativamente estable que al calentarlo o por exposición prolongada a luz se descompone con facilidad en oxígeno y agua , razón por la cual se conserva en envases opacos.
𝐻2𝑂2 →𝐻2𝑂+𝑂2 

A temperatura ambiente, la reacción anterior es lenta pero existe una gran variedad de catalizadores que aumentan su velocidad. Los iones yoduro son un ejemplo de catalizador en esta reacción.

La velocidad de reacción es proporcional a la concentración de los iones yoduro y a la concentración de los iones hidrógeno 
Para explicar el orden de reacción se requieren de 3 pasos.

La primera parte consiste en una reaccion lenta entre 𝐻2𝑂2 y𝐼−

𝐻2 𝑂2𝑎𝑐 + 𝐼−𝑎𝑐)→ 𝐼𝑂− (𝑎𝑐) + 𝐻 2𝑂  (𝑙) 

La segunda parte es el establecimiento de un equilibrio por el ácido débil, ácido yódico, HIO, este paso sucede rápidamente 

𝐼𝑂−(𝑎𝑐)+ 𝐻 3𝑂+ ↔ 𝐻𝐼𝑂   (𝑎𝑐) + 𝐻 2𝑂 (𝑙)  
Finalmente, se forma yodo en una reacción rápida entre el ácido yódico, iones hidrógeno e iones yoduro: 
𝐻𝐼𝑂   (𝑎𝑐)+ 𝐻 3𝑂++ 𝐼− 𝑎𝑐)→  𝐼2 (𝑎𝑐)+2𝐻 2𝑂(𝑙)
La cinética y el orden total de la reacción son aquellos del paso lento, debido a que es la parte determinante de la velocidad de reacción total .

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