ADSORCION II ADSORCION DE GIBBS

ADSORCION II ADSORCION DE GIBBS

Un concepto importante que hay que destacar es la tensión superficial.

La tensión superficial puede definirse como la fuerza que ejerce un líquido sobre una determinada superficie debido a la existencia de una atracción no compensada hacia el interior del mismo sobre las moléculas individuales de la superficie. Es la forma en que se refleja la cohesión entre moléculas en un líquido.

La tensión superficial depende de la naturaleza del mismo, del medio que le rodea y de la temperatura. En general, disminuye con la temperatura, ya que las fuerzas de cohesión disminuyen al aumentar la agitación térmica. 

Existen tres grupos. En el grupo I se encuentras los electrolitos fuertes, estos son los agentes no tensoactivos.

Grupo II: Se encuentran los no elecrolitos, los electrolitos débiles, estos so agentes tensoactivos.

Grupo III. Estos abaten completamente la tensión superficial y son los Detergentes.

La isoterma de Langmuir es uno de los modelos  lógicos más poderosos y descriptivos del proceso de adsorción. En el caso de superficies fluidas, aunado a la ecuación de adsorción de Gibbs, proporciona una clara descripción física del comportamiento de la tensión superficial en términos moleculares. 

La isoterma de adsorción de Langmuir ha sido ampliamente usada en sistemas de tipo sólido-líquido, sólido-vapor, sólido-gas, líquido-vapor y líquido-líquido. Cuando el proceso de adsorción o concentración se produce sobre una superficie sólida, la isoterma de adsorción se construye a partir del balance de material entre la fase fluida y el sólido en contacto. Para la adsorción en fases fluidas, como es el caso de líquido-vapor o líquido-líquido, es necesario emplear la ecuación de adsorción de Gibbs para evaluar la concentración del anfifilo en la superficie, mediante la medición de la tensión superficial o interfacial

Langmuir estableció 3 postulados para describir la adsorción en la superficie:

I.Formación de una monocapa de moléculas adsorbidas.

II.Todos los sitios de la superficie tienen la misma probabilidad de ser ocupados.

III.No hay interacción entre moléculas adsorbidas.

También cabe destacar que existen dos tipos de adsorciones, las adsorciones físicas y las adsorciones químicas, las primeras son más débiles, mientras que las segundas son más fuertes, tienen interacciones covalentes. 

El efecto de tensoactividad esta dada por la distribución de un soluto en una sustancia.

En la práctica se pudo comprobar que el Fenol es un agente tensoactivo, pues se comportó como uno, aparte de que es un electrolito débil y se esperaba que se comportara como tal.