PRESION DE VAPOR
El propósito de este experimento fue el de determinar la presión de vapor de
un líquido a diferentes temperaturas de ebullición, modificando la presión del
sistema.
Para la determinación de la presión de vapor se utilizó un aparto de presión
de vapor.
Se pudo evaluar la entalpía de vaporización mediante el modelo de Clasius y
Claperyron.
En el equilibrio de fases se deben satisfacer las condiciones del
equilibrio termodinámico: igualdad de la presión, temperatura y potencial
químico. A partir de este último se puede obtener la expresión de Clapeyron, la
cual representa las líneas de sublimación, fusión o evaporación. Mediante las
hipótesis adicionales de que la fase vapor se comporta como gas ideal y que el
cambio de entalpía es independiente de la temperatura, de esto se llega a la
expresión de Clausius y Clapeyron, la cual corresponde a la ecuación de una
recta.
Si se considera una muestra liquida de una sustancia pura en un recipiente
cerrado, la presión del vapor en equilibrio con el líquido se denomina presión
de vapor. La presión de vapor depende de la naturaleza del líquido y aumenta
con la temperatura hasta la temperatura crítica.
Para la determinación de la presión de vapor se utilizó un recipiente que
sirvió de amortiguador al cual estaban conectadas tres mangueras de látex, una de ellas se conectó a la bomba de vacío y
la otra se conectó al manómetro de mercurio, así también se utilizó un matraz
de dos bocas el cual contenía al líquido en estudio, y sostenía el termómetro y
al refrigerante.
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